Химия. 10 класс  /  Зміст  /  Раздел 2. Металлические элементы и их соединения  /  Тема 2.1. Общая характеристика металлических элементов. Металлы как простые вещества. Растпространение металлических элементов и их соединений в природе

Содержание:
  • Раздел 2. Металлические элементы и их соединения
    • Тема 2.1. Общая характеристика металлических элементов. Металлы как простые вещества. Растпространение металлических элементов и их соединений в природе
    • Тестові завдання до теми «Металічні елементи та їх сполуки»

Особенности строения атомов металлических элементов

Металлические свойства элементов характеризуются их способностью достаточно легко отдавать электроны при образовании химической связи.

В периодах металлические свойства элементов уменьшаются с увеличением порядкового номера в связи с увеличением количества электронов на внешнем уровне и уменьшением радиуса атома, в группах сверху вниз металлические свойства увеличиваются благодаря увеличению радиуса атома. Количество электронов в этом случае не изменяется (см. Тему 1.1).

В строении атомов металлических элементов есть ряд особенностей.

Задание:

Используя Периодическую таблицу, дайте ответ на вопрос: есть ли свободные орбитали на внешнем уровне у атомов металлических элементов главных подгрупп? Побочных подгрупп? Сравните количество энергетических уровней в атомах металлических и неметаллических элементов.

После анализа строения атомов можно сделать такие выводы: у металлических элементов на внешнем энергетическом уровне мало электронов и есть свободные валентные орбитали. Например, в атомах щелочных, щелочноземельных металлических элементов и элементов III группы есть соответственно 1, 2 или 3 электрона на внешнем уровне. В атомах электроны внешних уровней расположены вдалеке от ядра.

У металлических элементов побочных подгрупп (d– и f– элементов) электронами заполняется предпоследний уровень, а на внешнем уровне размещается 1 или 2 электрона. Валентные электроны d–элементов размещаются на внешней s- и d-подоболочках.

Валентными называют электроны, которые расположены на внешнем (для d-элементов и на предвнешнем) энергетическом уровне и способны образовывать химическую связь.

Атомы металлических элементов сравнительно легко отдают электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы. Это их характерная черта.